L'hydroxyde de magnésium est une poudre ou un cristal blanc de formule chimique Mg(OH)₂. Il s’agit d’une substance alcaline faible courante trouvée dans les laboratoires.
La brucite, la forme minérale naturelle de Mg(OH)₂, possède une structure en couches de type CdI₂. Des études par diffraction neutronique ont montré qu'au sein d'une même couche, chaque ion Mg²⁺ est entouré de six ions OH⁻ ; chaque groupe OH⁻ forme des liaisons avec trois ions Mg²⁺ dans la même couche et entre en contact avec trois ions OH⁻ dans la couche adjacente.
Les ions OH⁻ sont orientés perpendiculairement aux couches.
En raison de la nature électropositive des ions Mg²⁺, les protons sont repoussés vers le côté opposé de la couche ; par conséquent, aucune liaison hydrogène ne se forme entre les couches et les couches sont maintenues ensemble par les forces de Van der Waals. Les cristaux de Mg(OH)₂ se forment par hydratation de MgO réactif ; même le Mg(OH)₂ colloïdal précipité à partir de solutions de sels de magnésium se révèle par analyse par diffraction des rayons X- comme étant constitué de cristaux grossiers.
